علوم 3 اعدادى تابع 1

تمهيد لما سبق درا ستة
*المادة: (كل ماله كتلة وحجم)0 نواة مركزية0
*المادة جزيئات ذرات
الكترونات تدور حول النواة0
*الجزيء:- (أصغر وحده بنائية للمادة توجد على حالة انفراد،وتتضح بها خواص المادة)0
* الذرة:- (أصغر وحده بنائية للمادة ،يمكن أن تشترك فى تفاعل كيميائي)0
*كل عنصر يرمز له برمز كيميائي مكون من حرف أو حرفين ويميز كل عنصر عن طريق عددان
(أ)-العدد الذرى ويكتب أسفل يسار رمز العنصر0
(ب)- العدد الكتلى ويكتب أعلى يسار الرمز للعنصر0
*العدد الذرى:- ( عدد البروتونات الموجبة داخل نواة العنصر) ويساوى عدد الالكترونات
السالبة التى تدور حول النواة فى الحالة المتعادلة0
*العدد الكتلى:- ( مجموع أعداد البروتونات الموجبة والنيترونات الغير مشحونةداخل النواة)
*الالكترونات:- (جسيمات سالبة الشحنة تدور حول النواة)ويمكن إهمال كتلتها ولايمكن إهمال
شحنتها وتدور حول النواة فى سبع مستويات للطاقة ترتب كالتالي:-
K – L – M - N – O – P – Q
تزداد الطاقة فى هذا الاتجاه
تحسب الالكترونات التى تشبع اى مستوى من العلاقة(2ن2 )وتطبق حتى المستوى الرابع
فقط لان الذرة تصبح غير مستقرة0 K L
+8*مثال:- توزيع عنصر الأكسجين
2 6
*التكافؤ:- (عدد الالكترونات التى يفقدها أو يكتسبها أو يشارك بها العنصر أثناء التفاعل)
* طريقة كتابة الصيغ الكيميائية كالتالي:-
اللافلز أو المجموعة الذرية السالبة الشحنة
الفلز أو الهيدروجين آو المجموعة الذرية الموجبة الشحنة
التكافؤ
التكافؤ



الاختصار
· أمثلة:-
اكتب الصيغ الكيميائية التالية( هيدروكسيد النحاس – كلوريد الماغنسيوم)
Mg Cl Cu OH

1 2 1 2
MgCl2 Cu(OH)2
*جدول يوضح أهم الرموز وتكافؤها*
العنصر
الرمز
العدد الذرى
التكافؤ
العنصر
الرمز
العدد الذرى
التكافؤ
الهيدروجين
H
1
أحادى
الالومنيوم
Al
13
ثلاثى
الهيليوم
He
2
صفر
السيلكون
Si
14
رباعى
الليثيوم
Li
3
أحادى
الكبريت
S
16
ثنائى
الكربون
C
6
رباعى
الكلور
Cl
17
أحادى
النيتروجين
N
7
ثلاثى
الارجون
Ar
18
صفر
الأكسجين
O
8
ثنائى
البوتاسيوم
K
19
أحادى
الفلور
F
9
أحادى
الكالسيوم
Ca
20
ثنائى
النيون
Ne
10
صفر
الحديد
Fe
26
ثنائى-ثلاثى
الصوديوم
Na
11
أحادى
النحاس
Cu
29
أحادى-ثنائى
الماغنسيوم
Mg
12
ثنائى
الخارصين
Zn
30
ثنائى
*جدول يوضح رموز أهم المجموعات الذرية وتكافؤها*
مجموعات أحادية التكافؤ
الرمز
مجموعات ثنائية التكافؤ
الرمز
مجموعات ثلاثية التكافؤ
الرمز
الهيدروكسيد
(OH)-
الكبريتات
(SO4)-2
الفوسفات
(PO4)-3
النترات
(NO3)-
الكربونات
(CO3)-2


النيتريت
(NO2)-
الكبريتيت
(SO3)-2


البيكربونات
(HCO3)-




الامونيوم
(NH4)+








الدرس الأول:- الجدول الدوري
الوحدة الأولى:-الجدول الدورى
والتفاعلات الكيميائية



**محاولات تصنيف العناصر:- قامت محاولات كثيرة من العلماء لمحاولة تصنيف العناصر
والهدف من ذلك سهولة دراستها ومن أهم هذه المحاولات:-
محاولات تصنيف العناصر
الجدول الدورى الحديث
الجدول الدورى لموزلى
الجدول الدورى لمندليف
(أ)- الجدول الدورى لمندليف
(1)- أول الجداول الدورية لتصنيف العناصر0
(2)- وضع هذا الجدول العالم الروسى (دمترى مند ليف)0
(3)- رتبت العناصر تصاعديا حسب الزيادة فى أوزانها الذرية حيث لاحظ أن العناصر تتغير تدريجيا فى
الدورة الواحدة – ثم تعود الخواص لتتكرر من جديد مع بداية كل دورة جديدة0
(ب)- الجدول الدورى لموزلى

(1)- وضع هذا الجدول بعد إكتشاف بعض الأخطاء بجدول مندليف0
(2)- وضع هذا الجدول ( عام 1913 م ) العالم الإنجليزي (موزلي)0
(3)- رتبت العناصر تصاعديا حسب الزيادة فى أعدادها الذرية لأنه لاحظ أن الخواص تتكرر دوريا وهذا
(جـ)-الجدول الدورى الحديث مرتبط بالعدد الذرى وليس الوزن الذرى كما اعتقدمندليف0

(1)- وضع هذا الجدول بعد معرفة التركيب الحديث للذرة ومعرفة مستويات الطاقة بها0
(2)- رتبت فيه العناصر تبعا للزيادة فى أعدادها الذرية( طريقة موزلى)0
(3)- اعتمد فيه على طريقة ملء مستويات الطاقة الفرعية بالالكترونات0

عدد العناصر المعروفة حتى الآن(112)عنصر0
يوجد(92) عنصر فى الطبيعة والباقي يتم تحضيرة صناعيا0
تم اعتماد(103) عنصر حتى الآن بالجدول ولم يعتمد الباقى لأنه لم يتفق على تسميتهم بعد0
ملاحظات
وصف الجدول الدورى الحديث


يتكون الجدول الدورى من (أ)- 7دورات أفقية0 (ب)-18 مجموعة رأسية0










أولا :- المجموعات
Aتقسم مجموعات الجدول كالتالي:-
1A (أ)- اليسار:- توجد مجموعات تأخذ الرمز وتضم مجموعتين وهما:-
1A * * تقع أقصى اليسار وتسمى (عناصر الاقلاء) بخلاف الهيدروجين0
2A * * تقع بعد المجموعة وتسمى عناصر الاقلاء الارضية0
0
A(ب)- اليمين:- تأخذ أيضا الرمز باستثناء المجموعة وتضم المجموعات:-
7A
5A
3A

0
4A
6A


· المجموعة الصفرية تقع أقصى يمين الجدول وتشمل الغازات الخاملة0
· المجموعة(7A)تشمل عناصر الهالوجينات وهى(الفلور- الكلور- البروم- اليود)0
· سميت عناصر الاقلاء بهذا الاسم لأنها مع الماء تعطى(هيدروكسيدات)أي قلويات وتحدث صوت مثل صوت القلى0
ملاحظات




8
B(جـ)- وسط الجدول:-
(1)- تأخذ الرموز باستثناء المجموعة وتضم المجموعات التالية:-
2B
8
6B
4B
3B
5B
7B
1B

(2)- تسمى هذه العناصر (العناصر الانتقالية)0
(3)- يبدأ ظهورها من الدورة الرابعةؤ وهى تفصل بين مجموعات يمين ويسار الجدول0
8 (4)- المجموعة تختلف عن باقي المجموعات لان بها (3)أعمدة رأسية0
ثانيا :- الدورات


(1)- عددها 7دورات0
(2)- تبدأ كل دورة بملء مستوى طاقة جديد0

* عناصر المجموعة الواحدة متشابهة فى الخواص الكيميائية والفيزيائية0
* عناصر المجموعة الواحدة لها نفس التكافوء0
* عناصر الدورة الواحدة غير متشابهة فى الخواص0
* عناصر الدورة الواحدة مختلفة التكافوء0

ملاحظات (3)- ذرات العناصر بالدورة الواحدة لها نفس عدد مستويات الطاقة0



تدرج الصفات فى الجدول

*فى الدورات:- تتدرج الصفة فى الدورة الواحدة بزيادة العدد الذرى من اليسار لليمين0
(غاز خامل عناصر لا فلزية عناصر فلزية)
* فى المجموعة:- تتدرج الصفة فى المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذرى من أعلى لأسفل0
تحديد موقع العناصر فى الجدول الدورى
(1)- نقوم بالتوزيع الالكتروني للعنصر0
(2)- رقم الدورة يدل عليه عدد مستويات الطاقة المشغولة بالالكترونات0
(3)- رقم المجموعة يدل علي عدد الالكترونات فى مستوى الطاقة الأخير( مجموعاتAفقط )0
مثال حدد موقع العناصر التالية فى الجدول الدورى الحديث:-
(O 8 - Na 11)

الحل:- (1)- توزيع عنصر الأكسجين0 (2)- توزيع عنصر الصوديوم0
+11
+8 K L M K L

2 8 1 2 6
*عنصر الأكسجين يقع فى:- *عنصر الصوديوم يقع فى:-
الدورة :- الثانية -- المجموعة :- السادسة الدورة :- الثالثة-- المجموعة :- الاولى0
تصنيف عناصر الجدول الدورى الحديث

العناصر
غازات خاملة
أشباه فلزات
لا فلزات
فلزات
الاقلاء
الاقلاء الأرضية
الانتقالية تصنف عناصر الجدول الدورى الحديث كما بالمخطط التالي:-
















أولا:- الفلزات

وسنستعرضها بشيء من التفصيل
**الخواص العامة للفلزات:-
(1)- غلاف التكافؤ به عدد (1-2-3) إلكترون0 (2)- لها بريق ولمعان معدنى0
(3)- قابلة للسحب والطرق والتشكل0 (4)- جيدة التوصل للتيار الكهربى والحرارة0
(5)- كلها صلبة عدا الزئبق(سائل)0
(1)- عناصر الاقلاء:-
1A

1-توجد في بداية الدورات فى أقصى يسار الجدول ورمزها .
2-تحتوى فى المستوى الأخير على (1) إلكترون لذا فهى أحادية التكافؤ.
3-عناصر نشطة كيميائياً لذا لاتوجد منفردة بل توجد متحدة مع عناصر أخرى وتحفظ تحت سطح
الكيروسين لكى لا تتفاعل مع الماء والرطوبة .
5- تتدرج الصفة الفلزية بالزيادة رأسيا من أعلى لأسفل( أقلها الليثيوم- وأعلاها السيزيوم)0
عنصر الصوديوم* أشهر عناصر الاقلاء*


(1)-يوجد متحدا مع العناصر الأخرى مثل(NaCl) ويسمى ملح الطعام0 (2)- هيدروكسيدالصوديوم (NaOH) الذي ينتج من التفاعل التالي وينطلق الهيدروجين والذىيحدث فرقعة شديدة ولهب أزرق 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
2A
(2)- عناصر الاقلاء الأرضية:-
(أ)-عنصر الكالسيوم * تقع فى المجموعة وأشهر عناصرها:-

(1)- يوجد متحدا مع غيرة من العناصر مكونا مركبات كثيرة منها:-
- الحجر الجيرى(كربونات الكالسيومCaCO3)0
- المكون الرئيسى للهيكل العظمى للكائنات الحية(الأسنان-العظام)0
(ب)-عنصر الماغنسيوم - تكون الأجزاء الصلبة من الشعاب المرجانية ( مخبأ للأسماك من أعدائها)0

(1)- يدخل فى صناعة هياكل الطائرات لأنه أخف الفلزات0
(2)- يدخل فى صناعة العقاقير الطبية مثل:-
(أ)- ملح الماغنسيا:-
- الاسم العلمي له(كربونات الماغنسيوم القاعديةCaCO3)0
- يستخدم فى علاج حموضة المعدة والتسمم بالاحماض0
(ب)- ملح أبسوم(الملح الانجليزى):-
- الاسم العلمي له (كبريتات الماغنسيوم المائية MgSO4.7H2O)0
(3)-العناصر الانتقالية - يستخدم كملين لأنه يساعد فى إتمام بعض العمليات الحيوية0


2A
1A (أ)- تقع فى منتصف الجدول وتمثل(10) مجموعات رأسية0
(ب)- أقل نشاطا من فلزات المجموعة والمجموعة 0
(جـ)- عناصرها متعددة الاستخدامات وسنستعرض منها أهم العناصر واستخداماتها0


م
العنصر
الرمز
الاستخدامات
1
النحاس
Cu
*صناعة اوانى الطهى لأنه موصل جيد للحرارة
*صناعة الأسلاك الكهربية لأنه موصل جيد للكهرباء
2

الحديد

Fe

*تكوين سبائك مع النيكل لاوانى الطهي(لأنها تقاوم التآكل والصدأ)0
*المنشآت المعدنية والكباري والمصانع0
*تشييد المبانى0
3
الذهب
البلاتين
الفضة
Au
Pt
Ag
*صناعة الحلي لأنه براق ولامع0
* توجد فى الطبيعة منفردة لضعف نشاطها الكيميائي0
4
التنجستين
W
*فتيل المصابيح الكهربية لان مقاومتة كبيرة0
5
الزئبق
Hg
*صناعة الترمومترات(لأنه يتمدد وينكمش بالتغير فى درجات الحرارة) دون الالتصاق بالجدار الزجاجي للترمومتر0
ثانيا:- اللافلزات
* تقع فى يمين الجدول (عدا الهيدروجين)0
(1)- غلاف التكافؤ به عدد (5-6-7) إلكترون0 (2)-ليس لها بريق ولمعان معدنى0
(3)-غير قابلة للسحب والطرق 0 (4)- رديئة التوصل للتيار الكهربى والحرارة عدا الكربون
(5)- قد توجد فى صورة( صلبة-سائلة-غازية)0
(أ)- عنصر الكربونوسنستعرض منها عنصر الكربون وعناصر الهالوجينات بشيء من التفصيل0
* يوجد فى المجموعة(4A)0
يتواجد فى الصورة النقية على صورتين لا يختلفان إلا فى ترتيب الذرات بالشكل البللورى وهما:-
(1)-الجرافيت:- يستخدم لصناعة الأقلام الرصاص-البطاريات الجافة0
(2)- الماس:- يستخدم فى صناعة المجوهرات0
* أهمية عنصر الكربون:- (1)- يدخل فى جميع المركبات العضوية والحيوية كالنشويات
(2)- يدخل فى تركيب زيت البترول ومشتقاتة0
(3)- يدخل فى صناعة المطاط اللازم لإطارات السيارات0
(ب)- عناصر الهالوجينات (4)- يدخل فى تركيب مادة الكلوروفيل اللازمة للبناء الضوئي وتجهيز الغذاء0
* تقع فى المجموعة(7A )
* تدخل فى تكوين الأملاح(كلمة هالوجين مشتقه من كلمة يونانية معناها مكون الملح)0
*الجدول التالي يوضح أهم استخدام الهالوجينات*
م
الهالوجين
الرمز
الخواص
الاستخدامات
1
الفلور
F
*غاز سام
*لونه اصفر باهت
*ايون الفلوريد يحافظ على الأسنان من التسوس0
*يضاف لمياه الشرب0
*تركيب معاجين الاسنان0
2
الكلور
Cl
*لونه اخضر مصفر
*يوجد فى صورة غاز ثنائي الذرة
*تطهير مياه الشرب لأنه يقضى على البكتيريا0
*مسحوق تبييض الأقمشة فى مركب هيبوكلوريت الكالسيومCa (Clo)2
3
البروم
Br
*لونه احمر داكن
*اللافلز الوحيد السائل
*صناعة الغازات المسيلة للدموع0
*صناعة الأفلام الحساسة(برميد الفضة)0
4
اليود
I
*لونه بنفسجي
*صلب وعند تسخينه يتحول لبخار دون المرور بالحالة السائلة(تسامى)
*ملح الطعام لأنه مفيد للغدة الدرقية0
*الكشف عن النشا(تجارب معملية)0
*ملء مصابيح الهالوجين0


ثالثا:- أشباه الفلزات *تقع فى (5)مجموعات بوسط الجدول(3A : 7A)
(1)- عناصر لها مظهر الفلزات ولها معظم خواص اللآفلزات0
(2)- غلاف التكافؤ نصف ممتليء تقريبا0
(3)- شبه موصلة للحرارة والكهرباء وتسمى أشباه الموصلات0
(4)- تشمل عناصر(البورون-السيليكون-الجرمانيوم-الزرنيخ-الانتيمون-التيلوريوم- الأستاتين)
عنصر السيليكون وسنستعرض عنصر السيليكون بشيء من التفصيل0

(1)- ثانى العناصر انتشارا بعد الأكسجين ويمثل(28%)من كتلة القشرة الارضية0
(2)-من أهم مركباتة الرمل(ثانى أكسيد السيليكونSiO2)0
رابعا :-الغازات ا لخاملة (3)- تستخدم شرائح السيليكون فى الاجهزه الالكترونية(الكمبيوتر-الراديو)0
*تقع فى أقصى يمين الجدول فى المجموعة الصفرية(0)0
(1)- عددها (6)عناصر وتسمى العناصر النبيلة لأنه مفردة الذرات وهى على الترتيب
(الهيليوم - النيون - الارجون - الكريبتون - الزينون - الرادون)
(2)- لا تشترك فى التفاعلات الكيميائية لاكتمال غلاف تكافؤها ب (الكترونات عدا الهيليوم
مكتمل ب(2)الكترون0
*الجدول التالي يوضح استخدامات بعض العناصر الخاملة*
م
الغاز الخامل
الرمز
الاستخدام
1
الهيليوم
He
*ملء المناطيد والبالونات لان كثافته أقل من الهواء0
2
النيون
Ne
*ملء انتفاخات مصابيح الاضاءه والإعلانات حيث يعطى ضوء (برتقالي محمر) ومع الزئبق(أزرق مضيء)
3
الارجون
Ar
*ملءانتفاخات المصابيح لأنه خامل لا يتفاعل مع فتيل المصباح *أثناء لحام بعضالمعادن0 *ملء عداد (جيجر) الذي يقيس مقدار الإشعاع0

الدرس الثانى:- الروابط الكيميائية
**مقدمة:-
*الغازات الخاملة ( النبيلة) أكثر ذرات العناصر استقرارا ولا تدخل فى اى تفاعل كيميائي
( فى الظروف الطبيعية ) بسبب اكتمال مستوى الطاقة الأخير بالالكترونات 0*بقية العناصر نشطة كيميائيا لان مستوى الطاقة الأخير لذراتها غير مكتملبالالكترونات
ولكى تستقر تدخل فى تفاعلات كيميائية حتى يكتمل مستوى الطاقة الأخير بالالكترونات أما
( بفقد أو اكتساب الالكترونات أو بالمشاركة الالكترونية)حتى يصبح تركيبها الالكتروني
مثل اقرب غاز خامل لها وتتكون الجزيئات(جزىء عنصر –جزىء مركب)0
*جزىء العنصر: هو مادة نقية تتكون من ذرتين متماثلتين أواكثر من عنصر واحد .
* مثال :- جزىء عنصر الهيدروجين(H2) ،الأكسجين(O2)،الأوزون(O3)0
*جزىء المركب: هو مادة نقية تتكون من ذرتين أواكثرمن عنصرين مختلفين0
* مثال :- جزىء كلوريد الصوديوم(NaCl) ،كربونات الكالسيوم(CaCO3)0 وسندرس ثلاثة أنواع من الروابط وهى على الترتيب:-
أولا:- الرابطة الايونية

(رابطة تنشأ نتيجة إتحاد ذرة عنصر فلزى مع ذرة عنصر لا فلزى لتكوين مركب أيونى)0
أ)- تفقد ذرة الفلز الكترونات وتتحول إلى ايون موجب (تشابه الغاز الخامل السابق فى الجدول)
ب) – تكتسب ذرة اللافلز الكترونات وتتحول لايون سالب (تشابه الغاز الخامل التالي فى الجدول)
ج)- يحدث تجاذب كهربى (الالكتروستاتيكى) بين الايون الموجب والايون السالب0
د)- الرابطة الأيونية ليس لها وجود مادي وتعتمد على قوى الجذب الكهربى0


· الايون الموجب:- ذرة فقدت إلكترون أو أكثر0
· الايون السالب:- ذرة اكتسبت إلكترون أو أكثر0

ملاحظات
أمثلة



(1)- الرابطة فى جزىء كلوريد الصوديوم بين(الصوديوم-الكلور)

1e
Na2,8,1 + Cl2,8,7 Na+2,8 + Cl-2,8,8
أيون كلور أيون صوديوم ذرة كلور ذرة صوديوم







(2)- الرابطة فى جزىء أكسيد الماغنسيوم بين(الأكسجين – الماغنسيوم)
2e
Mg2,8,2 + O2,6 Mg++2,8 + O - -2, 8

أيون أكسجين أيون ماغنسيوم ذرة أكسجين ذرةماغنسيوم
خواص المركبات الايونية

1- التركيب : بلورات صلبة فى درجة الحرارة العادية0
2- درجات الانصهار والغليان:- مرتفعة جدا0
3-الذوبان:- تذوب فى المذيبات القطبية ( مثل الماء)ولا تذوب فى المذيباتالعضوية مثل البنزين 04- التوصيل الكهربى :- مصهور أو محلول المركباتالأيونية توصل التيار الكهربى عن طريق
حركة الايونات إلى الأقطاب المخالفة لها فى الشحنة 0
*نشاط يوضح قدرة المركبات الأيونية على التوصيل الكهربى*