الرئيسية
علوم الصف الثاني الإعدادي
الوحدة الأولى دورية العناصر وخواصها
تمهيد هام جداً:
ماالمقصود المادة؟
الماده:هى كل ماله حجم وكتله.
تتركب الماده من جزيئات وتتركب الجزيئات من ذرات.
الجزىء:هوأصغر جزء من المادة يمكن ان يوجد منفردا ويحتفظ بخواص الماده.
الذرة: هى الوحدة البنائية للماده.
وهى اصغر جزء من العنصر يمكن ان يشترك فى التفاعل
الكيميائى.
تركيب الذرة
تتركب الذرة من
1- نواة توجدفى مركز الذرة تحتوى على بروتونات موجبة الشحنة ونيوترونات متععادلة الشحنة.
2- الكترونات سالبة الشحنة تدور حول النواة
اسئله مهمه
س1: ماالمقصود بكل من البروتون _النيوترون _ الألكترون
ج1: البروتون: هوجسيم موجب الشحنة يوجد داخل النواة
النيوترون: هوجسيم متعادل الشحنة يوجد داخل النواة
الالكترون:هوجسيم سالب الشحنة يدور حول النواة
س2:علل لما يأتى:
1-نواة الذرة موجبة الشحنة.
لأنها تحتوى على بروتونات موجبة الشحنة ونيوترونات متعادلة الشحنة
2-الذرة متعادلة كهربياً
لأن عدد البروتونات الموجة يساوى عدد الألكترونات السالبة
3-كتلة الذرة تتركز فى نواتها
لأن كتلة الألكترون مهملة إذاقورنت بكتلة البروتون أو النيوترون
س3 أكتب المفهوم العلمى
1-جسيمات يمكن اهمال كتلتها ولا يمكن اهمال شحنتها (الألكترونات)
2-جسيمات يمكن اهمال شحنتها ولا يمكن اهمال كتلتها (النيوترونات)
س4 ما المقصود بكل من: العدد الذرى- العدد الكتلى
العدد الذرى:هو عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل النواة أو
هو عدد الألكترونات السالبة التى تدور حول النواة والذرة فى الحالة المتعادلة
ملحوظة يكتب العدد الذرى اسفل يسار رمز العنصر
العدد الكتلى:هو مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات اموجودة داخل النواة
ملحوظة يكتب العدد الكتلى أعلى يسار رمز العنصر
ملحوظة عدد النيوترونات = العدد الكتلى - العدد الذرى
التوزيع الألكترونى
يتم ملء مستويات الطاقة بالالكترونات تصاعديا من المستوى الأقل فى الطاقة حتى يتشبع ثم يليه المستوى الأعلى منه
يتم تحديد عدد الألكترونات التى يتشبع بها كل مستوى طاقه من العلاقه(2ن2)
فيتشبع مستوى الطاقه الأولK ب2 الكترون
ويتشبع مستوى الطاقه الثانىLب8 الكترون
ويتشبع مستوى الطاقه الثالثMب18الكترون
ويتشبع مستوى الطاقه الرابعNب32 الكترون
وبناء عليه أكتب التوزيع الألكترونى لكل من الهيدروجين والهيليومHe
والليثيومLi والأكسجينo الماغنسيوم Mg الكبريتS البوتاسيومK
الدرس الأول :محاولات تصنيف العنا صر:
لماذا حاول العلماء تصنيف العناصر؟
1-حتى يسهل دراستها
2-ايجاد علاقه ين العناصر وخواصها الكيميائية والفيزيائية
وكان اول جدول دورى حقيقى لتصنيف العناصر هو الجدول الدورى لمندليف
الجدول الدورى لمندليف
1- وضعه العالم الروسى دمترى مندليف سنة 1871
2-كتب اسماء العناصر على بطاقات منفرده وكتب مع كل عنصر وزنه الذرى وخواصه
3- ثم رت العناصر تصاعدياً حسب أعدادها الذريه من يسار الجدول الى يمينه فى صفوف أفقيه (عرفت فيما بعد بالدورات)
4-ورتب العناصر المتشابهه فى اعمده رأسيه (عرفت فيما بعد بالمجموعات)
5-وجد ان خواص العناصر تتكرر بصفه دوريه مع بداية كل دوره
6- أوضح مندليف فى كتاه (مبادىءالكيمياء)أن عدد العناصر المعروفه حتى هذا الوقت 63 عنصر
ملحوظه:عضالعناصر لها عدة صور تتفق فى العدد الذرى وتختلف فى الوزن الذرى تسمىالنظائر النظائر:هى صور مختلفه لعنصر واحدتتفق فى العدد الذرى وتختلف فىالوزن الذرى
مميزات الجدول الدورى لمندليف:
1-تنبأ بامكانية اكتشاف عناصر جديده وحدد قيم أوزانها الذريه وخواصها
معلومهأضافيه :تنبأمندليف بخواص عنصرمجهول سماه (ايكا سليكون)أى شبيه السليكونوتم اكتشاف هذا العنصر سنة 1886 وأطلق عليه اسم الجرمانيوم وكانت له نفسالخواص التى توقعها مندليف
2-صحح الأوزان الذريه المقدره خطألبعض العناصر
3- ترك خانات فارغه لعناصر توقع اكتشافها
عيو الجدول الدورى لمندليف:
1-أخل بالترتيب التصاعدى لبعض العناصر لوضعها فى المجموعات التى تناسب خواصها
2-وضعأكثر من عنصر فى خانه واحد مثل النيكل والكوبلت عزيزى التلميذ ياترى ايهالسبب فى وضع اكثر من عنصر فى خانه واحده فكر وجاوب؟ تفتكر النظائر لهادور؟
الجدول الدورى لموزلى1-اكتشف العلم النيوزلانى رزرفورد عام 1913 أن نواة الذرة تحتوى على بروتونات
2-فى نفس العام درس موزلى الخواص الفيزيائيه والكيميائيه للعناصر ووجد أنها ترتبط بالعدد الذرى وليس الوزن الذرى
3-لذلكأعاد موزلى ترتيب العناصرتصاعديا حسب أعدادها الذريه بحيث يزيد العددالذرى لكل عنصر عن العنصر يسبقه بمقدار واحد صحيح وأضاف اليها الغازاتالذى الخامله فى المجموعه الصفريه
4-قسم عناصر كل دوره الى مجموعتين فرعيتين هماAوB حيث وجد فروقاً بين خواصها
5-خصص مكاناً اسفل الجدول لمجموعتتى اللانثانيدات والأكتنيدات
الجدول الدورى الحديث
*اكتشاف العالم الدنماركى بورلمستويات الطاقه وعددها سبعه فى اثقل الذرات الذرات المعروفه حتى الآن
* تم اكتشاف مستويات الطاقه الفرعيه والتى تعتبر المستويات الحقيقيه للطاقه
لذلك تم إعادة تصنيف العناصرتبعاً ل:
1-التدرج التصاعدى (الزياده) فى العدد الذرى. 2- طريقة ملء مستويات الطاقه الفرعيه بالألكترونات
معلومه اضافيه:
كلمستوى طاقه رئيسى يتكون من عدد من مستويات الطاقه الفرعيه تساوى رقمه(مثلا مستوى الطاقه الرئيسى Nالرابع يتكون من اربع مستويات فرعيه هى S و Pو D وf
ومستوى الطاقهk الأول يتكون من مستوى فرعى واحد هوS
أكمل مستوى الطاقه Lيتكون من ...... مستوى فرعى هى........ومستوى الطاقه Mيتكون من ...... مستوى فرعى هى.........(
وصف الجدول الدورى الحديث( الطويل):
*يتكون الجدول الدورى من7دورات افقيه18 مجموعه رأسيه
*تنقسم مجموعات الجدول الدورى الى :
1-مجموعات يسار الجدول 1Aو2A
2-مجموعات يمين الجدول 3Aو4Aو5Aو6Aو7Aو0
ملحوظه تضم المجموعه الصفريه(0) الغازات الخامله
3- مجموعات وسط الجدول وتبدأ اعتباراً من الدوره الرابعه
وتفصل بين مجموعات يمين ويسار الجدول وتسمى العناصر الأنتقاليه وعددها 10 مجموعات وهى مميزه بالحرف B ومرتبه كما يلى:
3B ,4B,5B,6B,7B,8,1B,2B
ملاحظات المجموعه 8 تتكون من ثلاث مجموعات
عدد العناصر التى تم اكتشافها حتى الآن 116 عنصر منها فى الطبيعه 92 والباقى يحضر فى الصناعه
تحديد موقع العنصر فى الجدول الدورى:
اولا:نكتب التوزيع الألكترونى للعنصر
ثانيا :عدد مستويات الطاقه يدل على رقم الدوره
ثالثا:عدد الألكترونات فى مستوى الطاقه الخارجى يدل على رقم المجموعه
حدد موقع العناصر الأتيه الجدول الدورى الحديث
الماغنسيوم
الماغنسيوم توزيعه الالكترونى 2,8,2
لذلك يقع فى الدوره الثالثه المجموعه 2a
الكلور توزيعه الألكترونى 2,8,7
لذلك يقع فى الدوره الثالثه المجموعه 7a
الكربون توزيعه الألكترونى2,4
لذلك يقع فى الدوره الثانيه المجموعه4a
الكالسيوم توزيعه الألكترونى2,8,8,2لذلك يقع فى الدوره الرابعه المجموعه2a
حدد بنفسك موقع العناصر الموضحه:
الأرجون والبورون والبوتاسيوم
والسليكون والفلور
الجدولالدورى الحديث العناصر المكتشفه حديثاً لا توجد فى الطبيعه وانما تحضر فىالصناعه وهى عناصر مشعه تتحلل انويتها فى أقل من ثانيه
اسئلة على الدرس الأول
س1:أكمل العبارات الآتيه
1-البروتونات جسيمات شحنتها ........ والنيوترونات جسيمات شحنتها.................
2-اكتشف العالم ...... ان النواة تحتوى على بروتونات
3-اكتشف مستويات الطاقه العالم........................
4-يعتبر جدول .....................هو أول جدول دورى حقيقى لتصنيف العناصر
5- رتب مندليف العناصر ............... حسب .................
6- صحح مندليف ............المقدره خطأ لعض العناصر
7 - أخل مندليف بالترتيب التصاعدى لبعض العناصر لوضعها فى مجموعات تناسب ....................
8- وجد موزلى أن خواص العناصر ترتبط ..............وليس ............
9- عدد مستويات الطاقه فى اثقل الذرات المعروفه حتى الآن هو..............
10- خصص موزلى مان اسفل جدوله لمجوعتى عناصر ...........و...............
11- تم تصنيف العناصر فى الجدول الدور الطويل تبعاً ل.............و.............
12- يتكون الجدول الدورى من......... و......مجموعه
13-توجد المجموعه........اقصى يمين الجدول الدورى
14-توجد المجموعه .......أقصى يسارالجدول الدورى
15-تتميز مجموعات وسط الجدول بالرمز.......وتسمى العناصر .......وتبدأ اعتباراً من الدوره............
16- يدل رقم الدوره على ........ ويدل رقم المجموعه على ..............
17- عنصر عدده الذرى13 يقع فى الدوره ........... والمجموعه ...........وهو من عناصر الفئه.........
18-عنصر يقع فى الدوه الثانيه والمجموعه السادسه أ فإن عدده الذرى يساوى.............
السؤال الثانى : أختر الأجابه الصحيحة :
1-يعتبر .......أول جدول حقيقى لتصنيف العناصر الجدول الدورى الحديث_جدول مندليف _جدول موزلى))
2-جسيمات فى الذره يمكن اهمال شحنتها ولا يمكن اهمال كتلتها(الروتونات_ النيوترونات_ الألكترونات)
3-رتبت العناصر فى جدول مندليف تصاعديا حسب أعدادها الذريه_اوزانها الذريه_نشاطها الكيميائى
4-رتب موزلى العناصر حسب (أعدادها الذريه_اوزانها الذريه_نشاطها الكيميائى)
5-خصص موزلى مكان اسفل الجدول لعناصر الفئه ( s , p , d , f )
6- اكتشف العالم........ مستويات الطاقه(بور _ رزرفورد_موزلى)
7_عنصر عدده الذرى20 يقع فى.. (الدوره الثالثه_ المجموعه الرابعه _الدوره الثانيه _المجموعه الثانيه)
8-توجد الغازات النيله فى المجموعه.................(الأولى أ_المجموعه الثامنه_المجموعه الصفريه)
9-توجد مجموعات عناصر اللانثانيدات والأكتنيدات .........(يمين_يسار_ وسط _أسفل)الجدول الدورى
10-الفوسفور عدده الذرى 15 يقع فى..................* الدورة الخامسه والمجموعه الثالثه أ
*الدوره الثالثه و المجموعه الخامسه أ * الدوره الثالثه والمجموعه الثالثه أ
11-يبدأ ظهور العناصر الأنتقالية اعتباراً من الدورة (الأولى _الثانيه_ الثالثه_ الرابعة)
السؤال الثالث: ضع علامة صح أو علامة خطأ:
1 - العدد الذرى هو مجموع اعداد البروتونات والنيوترونات التى توجد داخل النواة ( )
2- رتب مندليف العناصر تصاعدياً حسب أعدادهاالذريه ( )
3-صحح مندليف الأوزان الذريه المقدره خطأ لبعض العناصر ( )
4-من مميزات جدول مندليف أنه وضع أكثر من عنصر فى خانه واحده ( )
5- من عيوب جدول مندليف انه ترك خانات فارغه ( )
6- اكتشف العالم رزرفورد أن النواه تحتوى على بروتونات ( )
7- اكتشف موزلى أن دورية خواص العناصر ترتبط بالعدد الذرى وليس الوزن الذرى ( )
السؤال الثالث: علل لما يأتى :
1-الذرة متعادلة كهربياً . 2-تتركز كتلة الذرة فى نواتها . 3-النواة موجة الشحنه .
4-محاولة العلماء تصنيف العناصر . 5-مميزات وعيوب جدول مندليف . 6-أعاد موزلى ترتيب العناصر حسب اعدادها الذريه
7-قسم موزلى عناصر كل دورة الى مجموعتين فرعيتين هما
A,Bهما
8- اعادة ترتيب العناصر فى الجدول الدورى الحديث
9-معرفة العدد الذرى للعنصر تحدد موقعه فى الجدول الدورى
الدرس الثاني
-فى المجموعه:يزداد الحجم الذرى بزيادة العدد الذرى فى نفس المجموعه (اى كلمااتجهنا من أعلى لأسفل )
التعليل:لأن بزيادة العدد الذرى فى المجموعه يزداد عدد مستويات الطاقه وبالتالى يزداد حجم الذرة
2-فى الدورة:يقل الحجم الذرى بزيادة العدد الذرى( اى كلما اتجهنا من اليسار الى اليمين)
ثانيا:خاصية السالبية الكهربية:
1- ماالمقصود بخاصية السالبية الكهربيه؟
هى قدرة نواة الذرة على جذب الكترونات الرابطه التساهميه
نحوها وبالتالى تكتسب شحنه جزئيه سالبه
فى المجموعه:تقل السالبيه الكهربيه بزيادة العدد الذرى فى المجموعه (اى كلمااتجهنا من أعلى لأسفل )
فىالدورة : تزداد السالبيه الكهربيه بزيادة العدد الذرى ( اى كلما اتجهنا مناليسار الى اليمين) معلومه اضافيه التعليل:لأن فى المجموعه بزيادة العددالذرى يزداد حجم الذرة وبالتالى تقل قدرة نواة الذرة على جذب الكتروناتالرابطه التساهميه
بينما فى الدوره بزبادة العدد الذرى يقل حجم الذرةفتزداد قدرة الذرة على جذب الكترونات الرابطه التساهميه اعلى العناصرسالبيه كهريه هو الفلور وأقلها هو السيزيوم
المركبات القطبيه
س/ مالفرق فى السالبيه الكهريه بين عناصر مرك كلوريد الصوديوم؟ علما بأن
السالبيه الكهربيه للصوديوم =0,9 والكلور = 3
الفرق فى السالبيه الكهربيه =2,1
س/ مالفرق فى الساليه الكهربيه بين عناصر مركب كلوريد الماغنسيوم؟ علما بأن
السالبيه الكهربيه للماغنسيوم =1,2 و الكلور=3
الفرق فى السالبيه الكهربيه =1,8
س/ما الفرق فى السالبيه الكهربيه بين عناصر مركب الماء( الهيدروجينوالأكسجين) حيث السالبيه الكهربيه للهيدروجين =2,1 و للأكسجين=3,5
س/ما الفرق فى السالبيه الكهربيه بين عناصر مركب النشادر( الهيدروجينوالنيتروجين) حيث السالبيه الكهربيه للهيدروجين =2,1 و للنيتروجين=3
لاحظ أى من العنصرين له قدره على جذب الكترونات الرابطه نحوه
H2O 1 -فى جزىء الماء
NH32-فى جزىء النشادر
ت الرابطه فى جزىء الماء
وذلك لأن السالبيه الكهربيه للأكسجين اكبر منها للهيدروجين
عنصر النيتروجين له مقدره أكبر من الهيدروجين على جذب الكترونات الرابطه وذلك لأن سالبيته الكهربيه أكبر منها للهيدروجين
ملحوظه: المركب التساهمى الذى يكون الفرق فى السالبيه الكهربيه بين عنصريه كبير نسبيا يكون مركب قطبى مثل النشادر والماء
تفسيرذلك (معلومه اضافيه) لأن احد الذرات لها سالبيه كهربيه عاليه فانها تجذبالكترونات الرابطه اليها فتشحن بشحنه جزئيه سالبه وتشحن الذره الأخرىبشحنه جزئيه موجبه لذلك يكون المركب قطبى
مركبات قطبيه؟ H2S وغاز كبريتيد الهيدروجينCH4هل الميثان
السالبيه الكهربيه للكربون 2.5 والهيدروجين 2.1 والكبريت 2.5
الفرق فى السالبيه الكهربيه بين الكربون والهيدروجين=0.4 اذن الميثان مركب غير قطبى
الفرق فى السالبيه الكهربيه بين الكبريت والهيدروجين=0.4 اذن غاز كبريتيد الهيدروجين مركب غير قطبى
لكى يكون المركب قطبى لابد ان يكون الفرق فى السالبيه الكهربيه اكبر من 0.5
الخاصيه الفلزيه الخاصيه اللافلزيه
تقسم العناصر الى اربعة انواع رئيسيه هى فلزات ولافلزات وأشباه الفلزات والغازات الخامله
الفلزات:
1-غلاف تكافؤها (مدارها الخارجى )يحتوى على أقل من اربعة الكترونات
2-تميل الى فقد الكترونات مدارها الخارجى أثناء التفاعل الكيميائى حتى يصبح تركيبها الألكترونى
مثل التركيب الألكترونى لأقرب غاز خامل يسبقها فى الجدول
3-تكون ايونات موجبه
اللافلزات:
1- غلاف تكافؤها (مدارها الخارجى )يحتوى على أكثرمن اربعة الكترونات
2- تميل الى اكتساب الكترونات الى مدارها الخارجى حتى يصبح تركيبها الألكترونى
مثل التركيب الألكترونى لأقرب غاز خامل يليها فى الجدول الدورى
3- تكون ايونات سالبه
اشباه الفلزات:
عدد الألكترونات فى المدار الخارجى
العنصر
3
5Bالبورون
4
14Siالسليكون
5
33Asالزرنيخ
6
52Teالتيلوريوم
*هى عناصر لها بعض خواص الفلزات وبعض خواص اللا فلزات
*يصعب التعرف على اشباه الفلزات من تركيبها الألكترونى(علل)
لا ختلاف عدد الالكترونات فى اغلفة تكافؤاتها كما هو موضح بالجدول المقابل
اكتشاف تدرج الخاصيه الفلزيه فى الجدول الدورى الحديث
فى الدوره
تبدأكل دوره فى الجدول الدورى بعنصر فلزى قوىوبزيادة العدد الذرى فى نفسالدوره تقل الصفه الفلزيه تدريجيا حتى تصل الى اشباه الفلزات ثم يبدأ ظهورالفلزات وبزيادة العددالذرى تزيد الصفه اللافلزيه حتىتصل الى لا فلز قوىفىالمجموعه 7أ
مثال الدوره الثانيه
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
فلز
فلز
شبه فلز
لافلز
لافلز
لا فلز
لا فلز
غاز خامل
فى المجموعه
الصفه الفلزيه لعناصر المجموعه الواحده تزداد بزيادة العدد الذرى كلما اتجهنا من أعلى لأسفل كما فى المجموعه 1أ
الخواصالكيميائيه للفلزات .
1- بعض الفلزات تتفاعل مع الأحماض المخففهمكونه ملح الحمض وغاز الهيدروجين مثل الماغنسيوم مع حمض الهيدروكلوريكيعطى كلوريد الماغنسيوم وينطلق غاز الهيدروجين
Mg + 2HCl dil MgCl2 + H2
بالأكاسيدالقاعديه 2- تتفاعل الفلزات مع الأكسجين مكونه اكاسيد فلزيه تعرفالماغنسيوم تفاعل الماغنسيوم مع الأكسجين يعطى اكسيد
2Mg + O2 حراره 2MgO
3- تذوب الأكاسيد القاعديه فى الماء مكونه قلويات
Mg + H2O Mg(OH)2
متسلسلة النشاط الكيميائى:
هى ترتيب العناصر ترتيبا تنازليا حس درجة نشاطها الكيميائى
ويختلف النشاط الكيميائى للفلزات فى سلوكها مع الماء تبعا لموقعها فى متسلسلة النشاط الكيميائى
سلوكها مع الماء
الفلزات
يتفاعلان مع الماء لحظيا وينطلق الهيدروجين الذى
يشتعل بفرقعه بفعل حرارة التفاعل
Na الصوديوم
K البوتاسيوم
يتفاعلان ببطء شديد مع الماء
Ca الكالسيوم
Mgالماغنسيوم
يتفا علان فى درجات الحرارة المرتفعه مع بخار الماء الساخن فقط
Znالخارصين
Feالحديد
لا يتفاعلان مع الماء
Cuالنحاس
Agالفضه
معلومه اضافيه:
ارتفاع تركيز ايونات
الصوديوم فى الجسم يسبب ارتفاع ضغط الدم لذلك ينصح مرضى الضغط بالاقلال من استخدام الملح فى الطعام
الخواص الكيميائيه للفلزات:
1-لا تتفاعل اللا فلزات مع الأحماض
2- تتفاع اللافلزات مع الأكسجين مكونه اكاسيد لافزيه تعرف معظمها الأكاسيد الحمضيه
مثلا الكربون والاكسجين تعطى ثانى أكسيد الكربون
C + O2 CO2
3-تذوب الأكاسيد الحامضيه فى الماء مكونه أحماض
CO2 + H2O H2CO3
حمض الكربونيك الماء ثانى أكسيد الكربون
معلومه اضافيه :
أكاسيدبعض الفلزات مثل أكسيد الألمونيوم تسمى بالأكاسيد المتردده لأنها تتفاعلمع الأحماض كأكاسيد قاعديه ومع القلويات كأكاسيد حمضيه وتعطى فى الحالتينملحاً وماء
الدرس الثالث
** الـمجموعات الرئيسية في الجدول الدوري**
1**مجموعة الأقلاء 1Aتقع في أقصى يسار الجدول الدوري وسميت بهذا الاسم لأنهاتتفاعل مع الماء مكونة محاليل قلوية Na + H2O --> Na OH + H2الصفاتالعامة1) فلزات أحادية التكافؤ ( لاحتواء غلاف تكافؤها على إلكترون واحد.(2) تميل إلى فقد الكترون تكافؤها مكونة أيونات موجبة تحمل شحنة موجبةواحدة .(3) عناصر نشطة كيميائيا لذلك تحفظ تحت سطح الكيروسين أو البرافينلمنع تفاعلها مع الهواء الرطب.(4) يزداد نشاطها الكيميائي بزيادة الحجمالذري ويعتبر عنصر السيزيوم Cs هو أنشط الفلزات.(5) جيدة التوصيل للكهرباءوالحرارة ( 6). معظمها منخفض الكثافة .2 ** مجموعة الأقلاء الأرضية2Aالصفات العامة:(1) عناصر ثنائية التكافؤ لاحتواء غلاف تكافؤها علىالكترونين .(2) تميل إلى فقد الكتروني تكافئها مكونة أيونات موجبة الشحنةتحمل شحنتين موجبتين .(3) أقل نشاطا من فلزات الأقلاء .(4) يزداد نشاطهاالكيميائي بزيادة أحجامها الذرية لسهولة فقد الكتروني التكافؤ.5) )جيدةالتوصيل للحرارة والكهرباء .6) )كثافتها أكبر من كثافة فلزات الأقلاء .-3** مجموعة الهالوجينات 7Aالهالوجينات تعني مكونات الأملاح ؛ لأنها تتفاعلمع الفلزات مكونة أملاح Br2 + K --> KBrالصفات العامة: (1) لا فلزاتأحادية التكافؤ لاحتواء غلاف تكافؤها على 7 إلكترونات تميل إلى اكتسابإلكترون واحد مكونة أيون موجب أو تشارك بإلكترون واحد مكونة رابطة تساهميةأحادية .(2) توجد جزيئاتها ثنائية الذرة Cl2 , F2(3) عناصر نشطة كيميائيا، لذا لا توجد في الطبيعة على صورة عناصر منفردة بل في صورة مركباتكيميائية باستثناء عنصر الإستاتين الذي يحضر صناعيا.
(4)يحل كل عنصرفي المجموعة محل العناصر التي تليه في محاليل أملاحها. Cl2 + Na I -->Na Cl + I2 Br2 + K I --> K Br + I2** (5)تتدرج حالتها الفيزيائية منالصورة الغازية ( الفلوروالكلور ) إلى الصورة السائلة ( البروم) إلىالصورة الصلبة اليود.**4- المجموعة الصفريةتقع المجموعة O في اقصى يمينالجدول الدوري وهي آخر مجموعات الفئة P .تسمى عناصرها بالغازات الخاملة ؛لانها لا تتفاعل مع باقي عناصر الجدول في الظروف العادية.الصفاتالعامة:(1) عناصر تكافؤها صفر ؛ لاكتمال مستوى طاقتها الاخير فلا تدخل فيتفاعل كيميائي في الظروف العادية فهي لا تفقد ولا تكتسب الكترونات . 2))تتواجد في صورة جزيئات احادية التكافؤ .3) )عناصر خاملة ( غير نشطة )كيميائيا 4) . )غازات عديمة اللون .
خواص العناصر واستخداماتها (1)يستخدم الصوديوم السائل في نقل الحرارة من قلب المفاعل النووي إلى خارجه ؛لأنه فلز جيد التوصيل للحرارة ( تستخدم هذه الطاقة في الحصول على الطاقةالبخارية اللازمة لتوليد الكهرباء ) .(2) تستخدم شرائح السيليكون في صناعةاجهزة الكمبيوتر لانه من أشباه الموصلات التي يتوقف توصيلها للكهبراء علىدرجة الحرارة .(3) يستخدم النيتروجين المسال في حفظ قرنية العين لانخفاضدرجة تجمده( -196) درجة س .(4)يستخدم الكوبلت 60 المشع في حفظ الأغذية (تعقيم اللحوم ) لأن أشعة جاما التي تصدر منه تمنع تكاثر الجراثيم دون أنتؤثر على الإنسان .(5) يستخدم غازي الهيليوم والنيون في انتاج نوعا منأشعة الليزر .تطبيق حياتي التخلص من رائحة الثلاجة : نضع قطعة من الفحمالنباتي ليجمع الغازات على سطحه .
الدرس الرابع
**الدرس الرابع: الماء**اهمية الماء: (1) الماء مهم لحياة الكائنات الحية؛ فهو مهم لجميع العمليات الحيوية(2) وسيلة نقل هامة بحرية ونهرية .(3)مصدر للطاقة الكهربية كما في كهراء السد العالي بمصر .**استخدامات الماء:الزراعة والصناعة والاستخدامات الشخصية. *مصادر الماء: الانهار والبحاروالمحيطات ومياه الأمطار والآبار والعيون . **تركيب الماء :جزئ الماءيتكون من ارتباط ذرة اكسجين بذرتين هيدروجين لتكوين رابطتين تساهميتيناحاديتين بينهما زاوية 104,5 درجة نتيجة لكبر قيمة السالبية الكهربيةللأكسجين مقارنة بالهيدروجين ينشأ بين جزيئات الماء القطبية نوعا منالتجاذب الالكتروستاتيكي الضعيف يسمى الرابطة الهيدروجينية وتعتبر هذهالروابط الهيدروجينية من أهم العوامل المسئولة عن شذوذ خواص الماء .**خواصالماء :1- ينفرد الماء عن باقي المركبات بوجوده في حالات المادة الثلاث فيدرجات الحرارة العادية .2- الماء مذيب قطبي جيد لمعظم المركبات الأيونيةولبعض المركبات التساهمية التي يكون معها روابط هيدروجينية مثل السكر .3-ارتفاع درجتي غليانيه وانصهاره ( يغلي عند 100 ويتجمد عند 0 درجة سيليزيوس) ويرجع ذلك لوجود الروابط الهيدروجينية .4- كثافة الماء يشذ الماء عنجميع المواد في ان كثافته وهو في الحالة الصلبة أقل من كثافته في الحالةالسائلة لذلك تجد الثلج يطفو فوق الماء في المناطق القطبية مما يحافظ علىحياة الكائنات المائية وكذلك تنفجر زجاجات الماء عند وضعها فيالفريزر.تفسير ذلك: عند انخفاض درجة الحرارة عن 4 5 س تتجمع جزيئات الماءبواسطة الروابط الهيدروجينية مكونة بللورات ثلج سداسية الشكل كبيرة بينهاالكثير من الفراغات مما يزيد من حجم الماء وبالتالي تقل كثافة الماء عندالتجمد .5- ارتفاع قيم الحرارة الكامنة: ارتفاع قيم الحرارة الكامنة يجعلالماء يقاوم التغير من الحالة الصلبة إلى السائلة ومن السائلة إلى الغازيةوهذه الخاصية تجعله من أهم السوائل في اطفاء الحريق حيث انه يستهلك كميةكبيرة من حرارة الاحتراق.6- ضعف تأينه:تتحول بعض المركبات التساهمية إلىأيونات ، ويعتبر الماء النقي ضعيف التأين .7- متعادل التأثير على ورقةعباد الشمس.8- مقاومة التحلل: لا ينحل الماء إلى عنصريه في الظروفالطبيعية أو بتأثير الحرارة وهو ما يساعد على بقاء المحاليل المائيةالموجودة في خلال الكائنات الحية.*التحليل الكهربي للماء :يستخدم جهازفولتامتر هوفمان لتحليل الماء كهربيا .يتصاعد غاز الهيدروجين فوق المهبطبينما يتصاعد الاكسجين فوق المصعدحجم غاز الهيدروجين ضعف حجم الأكسجين2H2O2H2+O2**تلوث الماء:إضافة أي مادة إلى الماء يحدث تغيرا تدريجيا في خواصهمما يجعله يؤثر على صحة وحياة الكائنات الحية .فمثلا ( اضافة المخصباتتعمل على زيادة نمو الطحالب مما يقلل من نسبة الاكسجين واضافة المنظفالصناعي يعمل على بطء نمو الطحالب مما يقلل من كمية غذاء الاسماك).*ملوثاتالماء:يمكن تقسيم ملوثات إلى : 1- ملوثات طبيعية ( البراكين – موتالكائنات الحية) 2- ملوثات صناعية ( أنشطة الإنسان المختلفة (*يمكن تقسيمالتلوث المائي إلى :1- التلوث البيولوجي:ينشأ من اختلاط فضلات الانسانوالحيوان بالماء مسببا الامراض ) البلهارسيا – التيفويد (2- التلوثالكيميائي:*غالبا ما يكون من مخلفات المصانع ومياه الصرف الصحي في الترع.*ارتفاع تركيز الرصاص يؤدي إلى موت خلايا المخ . * ارتفاع تركيز الزئبقيؤدي إلى فقدان البصر - ارتفاع تركيز الزرنيخ يؤدي إلى زيادة الاصابةبسرطان الكبد.ç 3- تلوث حراري :ترتفع درجة حرارة بعض مناطق المياه التيتستخدم في تبريد المفاعلات النووية وهو ما يؤدي إلى هلاك الكائنات الحيةنتيجة انفصال الاكسجين الذائب في الماء . 4- تلوث اشعاعي:ينشأ من تسربالمواد المشعة من المفاعلات النووية او القاء النفايات الذرية في البحاروالمحيطات .*حماية الماء من التلوث في مصر:(1) القضاء على ظاهرة التخلص منمياه الصرف ومخلفات المصانع والقاء الحيوانات النافقة في النيل أو الترع.2) )تطوير محطات تنقية المياه واجراء تحاليل دورية على المياه لتحديد مدىصلاحيتها للشرب.(3) نشر الوعي البيئي بين الناس .4) )تطهير خزانات مياهالشرب فوق أسطح المنازل بشكل مستمر .(5) عدم تخزين ماء الصنبور في زجاجاتبلاستيكية ( لأنها تتفاعل مع الكلور المستخدم في تطهير الماء فتزيد منمعدلات الاصابة بالسرطان
الوحدة الأولى دورية العناصر وخواصها
تمهيد هام جداً:
ماالمقصود المادة؟
الماده:هى كل ماله حجم وكتله.
تتركب الماده من جزيئات وتتركب الجزيئات من ذرات.
الجزىء:هوأصغر جزء من المادة يمكن ان يوجد منفردا ويحتفظ بخواص الماده.
الذرة: هى الوحدة البنائية للماده.
وهى اصغر جزء من العنصر يمكن ان يشترك فى التفاعل
الكيميائى.
تركيب الذرة
تتركب الذرة من
1- نواة توجدفى مركز الذرة تحتوى على بروتونات موجبة الشحنة ونيوترونات متععادلة الشحنة.
2- الكترونات سالبة الشحنة تدور حول النواة
اسئله مهمه
س1: ماالمقصود بكل من البروتون _النيوترون _ الألكترون
ج1: البروتون: هوجسيم موجب الشحنة يوجد داخل النواة
النيوترون: هوجسيم متعادل الشحنة يوجد داخل النواة
الالكترون:هوجسيم سالب الشحنة يدور حول النواة
س2:علل لما يأتى:
1-نواة الذرة موجبة الشحنة.
لأنها تحتوى على بروتونات موجبة الشحنة ونيوترونات متعادلة الشحنة
2-الذرة متعادلة كهربياً
لأن عدد البروتونات الموجة يساوى عدد الألكترونات السالبة
3-كتلة الذرة تتركز فى نواتها
لأن كتلة الألكترون مهملة إذاقورنت بكتلة البروتون أو النيوترون
س3 أكتب المفهوم العلمى
1-جسيمات يمكن اهمال كتلتها ولا يمكن اهمال شحنتها (الألكترونات)
2-جسيمات يمكن اهمال شحنتها ولا يمكن اهمال كتلتها (النيوترونات)
س4 ما المقصود بكل من: العدد الذرى- العدد الكتلى
العدد الذرى:هو عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل النواة أو
هو عدد الألكترونات السالبة التى تدور حول النواة والذرة فى الحالة المتعادلة
ملحوظة يكتب العدد الذرى اسفل يسار رمز العنصر
العدد الكتلى:هو مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات اموجودة داخل النواة
ملحوظة يكتب العدد الكتلى أعلى يسار رمز العنصر
ملحوظة عدد النيوترونات = العدد الكتلى - العدد الذرى
التوزيع الألكترونى
يتم ملء مستويات الطاقة بالالكترونات تصاعديا من المستوى الأقل فى الطاقة حتى يتشبع ثم يليه المستوى الأعلى منه
يتم تحديد عدد الألكترونات التى يتشبع بها كل مستوى طاقه من العلاقه(2ن2)
فيتشبع مستوى الطاقه الأولK ب2 الكترون
ويتشبع مستوى الطاقه الثانىLب8 الكترون
ويتشبع مستوى الطاقه الثالثMب18الكترون
ويتشبع مستوى الطاقه الرابعNب32 الكترون
وبناء عليه أكتب التوزيع الألكترونى لكل من الهيدروجين والهيليومHe
والليثيومLi والأكسجينo الماغنسيوم Mg الكبريتS البوتاسيومK
الدرس الأول :محاولات تصنيف العنا صر:
لماذا حاول العلماء تصنيف العناصر؟
1-حتى يسهل دراستها
2-ايجاد علاقه ين العناصر وخواصها الكيميائية والفيزيائية
وكان اول جدول دورى حقيقى لتصنيف العناصر هو الجدول الدورى لمندليف
الجدول الدورى لمندليف
1- وضعه العالم الروسى دمترى مندليف سنة 1871
2-كتب اسماء العناصر على بطاقات منفرده وكتب مع كل عنصر وزنه الذرى وخواصه
3- ثم رت العناصر تصاعدياً حسب أعدادها الذريه من يسار الجدول الى يمينه فى صفوف أفقيه (عرفت فيما بعد بالدورات)
4-ورتب العناصر المتشابهه فى اعمده رأسيه (عرفت فيما بعد بالمجموعات)
5-وجد ان خواص العناصر تتكرر بصفه دوريه مع بداية كل دوره
6- أوضح مندليف فى كتاه (مبادىءالكيمياء)أن عدد العناصر المعروفه حتى هذا الوقت 63 عنصر
ملحوظه:عضالعناصر لها عدة صور تتفق فى العدد الذرى وتختلف فى الوزن الذرى تسمىالنظائر النظائر:هى صور مختلفه لعنصر واحدتتفق فى العدد الذرى وتختلف فىالوزن الذرى
مميزات الجدول الدورى لمندليف:
1-تنبأ بامكانية اكتشاف عناصر جديده وحدد قيم أوزانها الذريه وخواصها
معلومهأضافيه :تنبأمندليف بخواص عنصرمجهول سماه (ايكا سليكون)أى شبيه السليكونوتم اكتشاف هذا العنصر سنة 1886 وأطلق عليه اسم الجرمانيوم وكانت له نفسالخواص التى توقعها مندليف
2-صحح الأوزان الذريه المقدره خطألبعض العناصر
3- ترك خانات فارغه لعناصر توقع اكتشافها
عيو الجدول الدورى لمندليف:
1-أخل بالترتيب التصاعدى لبعض العناصر لوضعها فى المجموعات التى تناسب خواصها
2-وضعأكثر من عنصر فى خانه واحد مثل النيكل والكوبلت عزيزى التلميذ ياترى ايهالسبب فى وضع اكثر من عنصر فى خانه واحده فكر وجاوب؟ تفتكر النظائر لهادور؟
الجدول الدورى لموزلى1-اكتشف العلم النيوزلانى رزرفورد عام 1913 أن نواة الذرة تحتوى على بروتونات
2-فى نفس العام درس موزلى الخواص الفيزيائيه والكيميائيه للعناصر ووجد أنها ترتبط بالعدد الذرى وليس الوزن الذرى
3-لذلكأعاد موزلى ترتيب العناصرتصاعديا حسب أعدادها الذريه بحيث يزيد العددالذرى لكل عنصر عن العنصر يسبقه بمقدار واحد صحيح وأضاف اليها الغازاتالذى الخامله فى المجموعه الصفريه
4-قسم عناصر كل دوره الى مجموعتين فرعيتين هماAوB حيث وجد فروقاً بين خواصها
5-خصص مكاناً اسفل الجدول لمجموعتتى اللانثانيدات والأكتنيدات
الجدول الدورى الحديث
*اكتشاف العالم الدنماركى بورلمستويات الطاقه وعددها سبعه فى اثقل الذرات الذرات المعروفه حتى الآن
* تم اكتشاف مستويات الطاقه الفرعيه والتى تعتبر المستويات الحقيقيه للطاقه
لذلك تم إعادة تصنيف العناصرتبعاً ل:
1-التدرج التصاعدى (الزياده) فى العدد الذرى. 2- طريقة ملء مستويات الطاقه الفرعيه بالألكترونات
معلومه اضافيه:
كلمستوى طاقه رئيسى يتكون من عدد من مستويات الطاقه الفرعيه تساوى رقمه(مثلا مستوى الطاقه الرئيسى Nالرابع يتكون من اربع مستويات فرعيه هى S و Pو D وf
ومستوى الطاقهk الأول يتكون من مستوى فرعى واحد هوS
أكمل مستوى الطاقه Lيتكون من ...... مستوى فرعى هى........ومستوى الطاقه Mيتكون من ...... مستوى فرعى هى.........(
وصف الجدول الدورى الحديث( الطويل):
*يتكون الجدول الدورى من7دورات افقيه18 مجموعه رأسيه
*تنقسم مجموعات الجدول الدورى الى :
1-مجموعات يسار الجدول 1Aو2A
2-مجموعات يمين الجدول 3Aو4Aو5Aو6Aو7Aو0
ملحوظه تضم المجموعه الصفريه(0) الغازات الخامله
3- مجموعات وسط الجدول وتبدأ اعتباراً من الدوره الرابعه
وتفصل بين مجموعات يمين ويسار الجدول وتسمى العناصر الأنتقاليه وعددها 10 مجموعات وهى مميزه بالحرف B ومرتبه كما يلى:
3B ,4B,5B,6B,7B,8,1B,2B
ملاحظات المجموعه 8 تتكون من ثلاث مجموعات
عدد العناصر التى تم اكتشافها حتى الآن 116 عنصر منها فى الطبيعه 92 والباقى يحضر فى الصناعه
تحديد موقع العنصر فى الجدول الدورى:
اولا:نكتب التوزيع الألكترونى للعنصر
ثانيا :عدد مستويات الطاقه يدل على رقم الدوره
ثالثا:عدد الألكترونات فى مستوى الطاقه الخارجى يدل على رقم المجموعه
حدد موقع العناصر الأتيه الجدول الدورى الحديث
الماغنسيوم
الماغنسيوم توزيعه الالكترونى 2,8,2
لذلك يقع فى الدوره الثالثه المجموعه 2a
الكلور توزيعه الألكترونى 2,8,7
لذلك يقع فى الدوره الثالثه المجموعه 7a
الكربون توزيعه الألكترونى2,4
لذلك يقع فى الدوره الثانيه المجموعه4a
الكالسيوم توزيعه الألكترونى2,8,8,2لذلك يقع فى الدوره الرابعه المجموعه2a
حدد بنفسك موقع العناصر الموضحه:
الأرجون والبورون والبوتاسيوم
والسليكون والفلور
الجدولالدورى الحديث العناصر المكتشفه حديثاً لا توجد فى الطبيعه وانما تحضر فىالصناعه وهى عناصر مشعه تتحلل انويتها فى أقل من ثانيه
اسئلة على الدرس الأول
س1:أكمل العبارات الآتيه
1-البروتونات جسيمات شحنتها ........ والنيوترونات جسيمات شحنتها.................
2-اكتشف العالم ...... ان النواة تحتوى على بروتونات
3-اكتشف مستويات الطاقه العالم........................
4-يعتبر جدول .....................هو أول جدول دورى حقيقى لتصنيف العناصر
5- رتب مندليف العناصر ............... حسب .................
6- صحح مندليف ............المقدره خطأ لعض العناصر
7 - أخل مندليف بالترتيب التصاعدى لبعض العناصر لوضعها فى مجموعات تناسب ....................
8- وجد موزلى أن خواص العناصر ترتبط ..............وليس ............
9- عدد مستويات الطاقه فى اثقل الذرات المعروفه حتى الآن هو..............
10- خصص موزلى مان اسفل جدوله لمجوعتى عناصر ...........و...............
11- تم تصنيف العناصر فى الجدول الدور الطويل تبعاً ل.............و.............
12- يتكون الجدول الدورى من......... و......مجموعه
13-توجد المجموعه........اقصى يمين الجدول الدورى
14-توجد المجموعه .......أقصى يسارالجدول الدورى
15-تتميز مجموعات وسط الجدول بالرمز.......وتسمى العناصر .......وتبدأ اعتباراً من الدوره............
16- يدل رقم الدوره على ........ ويدل رقم المجموعه على ..............
17- عنصر عدده الذرى13 يقع فى الدوره ........... والمجموعه ...........وهو من عناصر الفئه.........
18-عنصر يقع فى الدوه الثانيه والمجموعه السادسه أ فإن عدده الذرى يساوى.............
السؤال الثانى : أختر الأجابه الصحيحة :
1-يعتبر .......أول جدول حقيقى لتصنيف العناصر الجدول الدورى الحديث_جدول مندليف _جدول موزلى))
2-جسيمات فى الذره يمكن اهمال شحنتها ولا يمكن اهمال كتلتها(الروتونات_ النيوترونات_ الألكترونات)
3-رتبت العناصر فى جدول مندليف تصاعديا حسب أعدادها الذريه_اوزانها الذريه_نشاطها الكيميائى
4-رتب موزلى العناصر حسب (أعدادها الذريه_اوزانها الذريه_نشاطها الكيميائى)
5-خصص موزلى مكان اسفل الجدول لعناصر الفئه ( s , p , d , f )
6- اكتشف العالم........ مستويات الطاقه(بور _ رزرفورد_موزلى)
7_عنصر عدده الذرى20 يقع فى.. (الدوره الثالثه_ المجموعه الرابعه _الدوره الثانيه _المجموعه الثانيه)
8-توجد الغازات النيله فى المجموعه.................(الأولى أ_المجموعه الثامنه_المجموعه الصفريه)
9-توجد مجموعات عناصر اللانثانيدات والأكتنيدات .........(يمين_يسار_ وسط _أسفل)الجدول الدورى
10-الفوسفور عدده الذرى 15 يقع فى..................* الدورة الخامسه والمجموعه الثالثه أ
*الدوره الثالثه و المجموعه الخامسه أ * الدوره الثالثه والمجموعه الثالثه أ
11-يبدأ ظهور العناصر الأنتقالية اعتباراً من الدورة (الأولى _الثانيه_ الثالثه_ الرابعة)
السؤال الثالث: ضع علامة صح أو علامة خطأ:
1 - العدد الذرى هو مجموع اعداد البروتونات والنيوترونات التى توجد داخل النواة ( )
2- رتب مندليف العناصر تصاعدياً حسب أعدادهاالذريه ( )
3-صحح مندليف الأوزان الذريه المقدره خطأ لبعض العناصر ( )
4-من مميزات جدول مندليف أنه وضع أكثر من عنصر فى خانه واحده ( )
5- من عيوب جدول مندليف انه ترك خانات فارغه ( )
6- اكتشف العالم رزرفورد أن النواه تحتوى على بروتونات ( )
7- اكتشف موزلى أن دورية خواص العناصر ترتبط بالعدد الذرى وليس الوزن الذرى ( )
السؤال الثالث: علل لما يأتى :
1-الذرة متعادلة كهربياً . 2-تتركز كتلة الذرة فى نواتها . 3-النواة موجة الشحنه .
4-محاولة العلماء تصنيف العناصر . 5-مميزات وعيوب جدول مندليف . 6-أعاد موزلى ترتيب العناصر حسب اعدادها الذريه
7-قسم موزلى عناصر كل دورة الى مجموعتين فرعيتين هما
A,Bهما
8- اعادة ترتيب العناصر فى الجدول الدورى الحديث
9-معرفة العدد الذرى للعنصر تحدد موقعه فى الجدول الدورى
الدرس الثاني
-فى المجموعه:يزداد الحجم الذرى بزيادة العدد الذرى فى نفس المجموعه (اى كلمااتجهنا من أعلى لأسفل )
التعليل:لأن بزيادة العدد الذرى فى المجموعه يزداد عدد مستويات الطاقه وبالتالى يزداد حجم الذرة
2-فى الدورة:يقل الحجم الذرى بزيادة العدد الذرى( اى كلما اتجهنا من اليسار الى اليمين)
ثانيا:خاصية السالبية الكهربية:
1- ماالمقصود بخاصية السالبية الكهربيه؟
هى قدرة نواة الذرة على جذب الكترونات الرابطه التساهميه
نحوها وبالتالى تكتسب شحنه جزئيه سالبه
فى المجموعه:تقل السالبيه الكهربيه بزيادة العدد الذرى فى المجموعه (اى كلمااتجهنا من أعلى لأسفل )
فىالدورة : تزداد السالبيه الكهربيه بزيادة العدد الذرى ( اى كلما اتجهنا مناليسار الى اليمين) معلومه اضافيه التعليل:لأن فى المجموعه بزيادة العددالذرى يزداد حجم الذرة وبالتالى تقل قدرة نواة الذرة على جذب الكتروناتالرابطه التساهميه
بينما فى الدوره بزبادة العدد الذرى يقل حجم الذرةفتزداد قدرة الذرة على جذب الكترونات الرابطه التساهميه اعلى العناصرسالبيه كهريه هو الفلور وأقلها هو السيزيوم
المركبات القطبيه
س/ مالفرق فى السالبيه الكهريه بين عناصر مرك كلوريد الصوديوم؟ علما بأن
السالبيه الكهربيه للصوديوم =0,9 والكلور = 3
الفرق فى السالبيه الكهربيه =2,1
س/ مالفرق فى الساليه الكهربيه بين عناصر مركب كلوريد الماغنسيوم؟ علما بأن
السالبيه الكهربيه للماغنسيوم =1,2 و الكلور=3
الفرق فى السالبيه الكهربيه =1,8
س/ما الفرق فى السالبيه الكهربيه بين عناصر مركب الماء( الهيدروجينوالأكسجين) حيث السالبيه الكهربيه للهيدروجين =2,1 و للأكسجين=3,5
س/ما الفرق فى السالبيه الكهربيه بين عناصر مركب النشادر( الهيدروجينوالنيتروجين) حيث السالبيه الكهربيه للهيدروجين =2,1 و للنيتروجين=3
لاحظ أى من العنصرين له قدره على جذب الكترونات الرابطه نحوه
H2O 1 -فى جزىء الماء
NH32-فى جزىء النشادر
ت الرابطه فى جزىء الماء
وذلك لأن السالبيه الكهربيه للأكسجين اكبر منها للهيدروجين
عنصر النيتروجين له مقدره أكبر من الهيدروجين على جذب الكترونات الرابطه وذلك لأن سالبيته الكهربيه أكبر منها للهيدروجين
ملحوظه: المركب التساهمى الذى يكون الفرق فى السالبيه الكهربيه بين عنصريه كبير نسبيا يكون مركب قطبى مثل النشادر والماء
تفسيرذلك (معلومه اضافيه) لأن احد الذرات لها سالبيه كهربيه عاليه فانها تجذبالكترونات الرابطه اليها فتشحن بشحنه جزئيه سالبه وتشحن الذره الأخرىبشحنه جزئيه موجبه لذلك يكون المركب قطبى
مركبات قطبيه؟ H2S وغاز كبريتيد الهيدروجينCH4هل الميثان
السالبيه الكهربيه للكربون 2.5 والهيدروجين 2.1 والكبريت 2.5
الفرق فى السالبيه الكهربيه بين الكربون والهيدروجين=0.4 اذن الميثان مركب غير قطبى
الفرق فى السالبيه الكهربيه بين الكبريت والهيدروجين=0.4 اذن غاز كبريتيد الهيدروجين مركب غير قطبى
لكى يكون المركب قطبى لابد ان يكون الفرق فى السالبيه الكهربيه اكبر من 0.5
الخاصيه الفلزيه الخاصيه اللافلزيه
تقسم العناصر الى اربعة انواع رئيسيه هى فلزات ولافلزات وأشباه الفلزات والغازات الخامله
الفلزات:
1-غلاف تكافؤها (مدارها الخارجى )يحتوى على أقل من اربعة الكترونات
2-تميل الى فقد الكترونات مدارها الخارجى أثناء التفاعل الكيميائى حتى يصبح تركيبها الألكترونى
مثل التركيب الألكترونى لأقرب غاز خامل يسبقها فى الجدول
3-تكون ايونات موجبه
اللافلزات:
1- غلاف تكافؤها (مدارها الخارجى )يحتوى على أكثرمن اربعة الكترونات
2- تميل الى اكتساب الكترونات الى مدارها الخارجى حتى يصبح تركيبها الألكترونى
مثل التركيب الألكترونى لأقرب غاز خامل يليها فى الجدول الدورى
3- تكون ايونات سالبه
اشباه الفلزات:
عدد الألكترونات فى المدار الخارجى
العنصر
3
5Bالبورون
4
14Siالسليكون
5
33Asالزرنيخ
6
52Teالتيلوريوم
*هى عناصر لها بعض خواص الفلزات وبعض خواص اللا فلزات
*يصعب التعرف على اشباه الفلزات من تركيبها الألكترونى(علل)
لا ختلاف عدد الالكترونات فى اغلفة تكافؤاتها كما هو موضح بالجدول المقابل
اكتشاف تدرج الخاصيه الفلزيه فى الجدول الدورى الحديث
فى الدوره
تبدأكل دوره فى الجدول الدورى بعنصر فلزى قوىوبزيادة العدد الذرى فى نفسالدوره تقل الصفه الفلزيه تدريجيا حتى تصل الى اشباه الفلزات ثم يبدأ ظهورالفلزات وبزيادة العددالذرى تزيد الصفه اللافلزيه حتىتصل الى لا فلز قوىفىالمجموعه 7أ
مثال الدوره الثانيه
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
فلز
فلز
شبه فلز
لافلز
لافلز
لا فلز
لا فلز
غاز خامل
فى المجموعه
الصفه الفلزيه لعناصر المجموعه الواحده تزداد بزيادة العدد الذرى كلما اتجهنا من أعلى لأسفل كما فى المجموعه 1أ
الخواصالكيميائيه للفلزات .
1- بعض الفلزات تتفاعل مع الأحماض المخففهمكونه ملح الحمض وغاز الهيدروجين مثل الماغنسيوم مع حمض الهيدروكلوريكيعطى كلوريد الماغنسيوم وينطلق غاز الهيدروجين
Mg + 2HCl dil MgCl2 + H2
بالأكاسيدالقاعديه 2- تتفاعل الفلزات مع الأكسجين مكونه اكاسيد فلزيه تعرفالماغنسيوم تفاعل الماغنسيوم مع الأكسجين يعطى اكسيد
2Mg + O2 حراره 2MgO
3- تذوب الأكاسيد القاعديه فى الماء مكونه قلويات
Mg + H2O Mg(OH)2
متسلسلة النشاط الكيميائى:
هى ترتيب العناصر ترتيبا تنازليا حس درجة نشاطها الكيميائى
ويختلف النشاط الكيميائى للفلزات فى سلوكها مع الماء تبعا لموقعها فى متسلسلة النشاط الكيميائى
سلوكها مع الماء
الفلزات
يتفاعلان مع الماء لحظيا وينطلق الهيدروجين الذى
يشتعل بفرقعه بفعل حرارة التفاعل
Na الصوديوم
K البوتاسيوم
يتفاعلان ببطء شديد مع الماء
Ca الكالسيوم
Mgالماغنسيوم
يتفا علان فى درجات الحرارة المرتفعه مع بخار الماء الساخن فقط
Znالخارصين
Feالحديد
لا يتفاعلان مع الماء
Cuالنحاس
Agالفضه
معلومه اضافيه:
ارتفاع تركيز ايونات
الصوديوم فى الجسم يسبب ارتفاع ضغط الدم لذلك ينصح مرضى الضغط بالاقلال من استخدام الملح فى الطعام
الخواص الكيميائيه للفلزات:
1-لا تتفاعل اللا فلزات مع الأحماض
2- تتفاع اللافلزات مع الأكسجين مكونه اكاسيد لافزيه تعرف معظمها الأكاسيد الحمضيه
مثلا الكربون والاكسجين تعطى ثانى أكسيد الكربون
C + O2 CO2
3-تذوب الأكاسيد الحامضيه فى الماء مكونه أحماض
CO2 + H2O H2CO3
حمض الكربونيك الماء ثانى أكسيد الكربون
معلومه اضافيه :
أكاسيدبعض الفلزات مثل أكسيد الألمونيوم تسمى بالأكاسيد المتردده لأنها تتفاعلمع الأحماض كأكاسيد قاعديه ومع القلويات كأكاسيد حمضيه وتعطى فى الحالتينملحاً وماء
الدرس الثالث
** الـمجموعات الرئيسية في الجدول الدوري**
1**مجموعة الأقلاء 1Aتقع في أقصى يسار الجدول الدوري وسميت بهذا الاسم لأنهاتتفاعل مع الماء مكونة محاليل قلوية Na + H2O --> Na OH + H2الصفاتالعامة1) فلزات أحادية التكافؤ ( لاحتواء غلاف تكافؤها على إلكترون واحد.(2) تميل إلى فقد الكترون تكافؤها مكونة أيونات موجبة تحمل شحنة موجبةواحدة .(3) عناصر نشطة كيميائيا لذلك تحفظ تحت سطح الكيروسين أو البرافينلمنع تفاعلها مع الهواء الرطب.(4) يزداد نشاطها الكيميائي بزيادة الحجمالذري ويعتبر عنصر السيزيوم Cs هو أنشط الفلزات.(5) جيدة التوصيل للكهرباءوالحرارة ( 6). معظمها منخفض الكثافة .2 ** مجموعة الأقلاء الأرضية2Aالصفات العامة:(1) عناصر ثنائية التكافؤ لاحتواء غلاف تكافؤها علىالكترونين .(2) تميل إلى فقد الكتروني تكافئها مكونة أيونات موجبة الشحنةتحمل شحنتين موجبتين .(3) أقل نشاطا من فلزات الأقلاء .(4) يزداد نشاطهاالكيميائي بزيادة أحجامها الذرية لسهولة فقد الكتروني التكافؤ.5) )جيدةالتوصيل للحرارة والكهرباء .6) )كثافتها أكبر من كثافة فلزات الأقلاء .-3** مجموعة الهالوجينات 7Aالهالوجينات تعني مكونات الأملاح ؛ لأنها تتفاعلمع الفلزات مكونة أملاح Br2 + K --> KBrالصفات العامة: (1) لا فلزاتأحادية التكافؤ لاحتواء غلاف تكافؤها على 7 إلكترونات تميل إلى اكتسابإلكترون واحد مكونة أيون موجب أو تشارك بإلكترون واحد مكونة رابطة تساهميةأحادية .(2) توجد جزيئاتها ثنائية الذرة Cl2 , F2(3) عناصر نشطة كيميائيا، لذا لا توجد في الطبيعة على صورة عناصر منفردة بل في صورة مركباتكيميائية باستثناء عنصر الإستاتين الذي يحضر صناعيا.
(4)يحل كل عنصرفي المجموعة محل العناصر التي تليه في محاليل أملاحها. Cl2 + Na I -->Na Cl + I2 Br2 + K I --> K Br + I2** (5)تتدرج حالتها الفيزيائية منالصورة الغازية ( الفلوروالكلور ) إلى الصورة السائلة ( البروم) إلىالصورة الصلبة اليود.**4- المجموعة الصفريةتقع المجموعة O في اقصى يمينالجدول الدوري وهي آخر مجموعات الفئة P .تسمى عناصرها بالغازات الخاملة ؛لانها لا تتفاعل مع باقي عناصر الجدول في الظروف العادية.الصفاتالعامة:(1) عناصر تكافؤها صفر ؛ لاكتمال مستوى طاقتها الاخير فلا تدخل فيتفاعل كيميائي في الظروف العادية فهي لا تفقد ولا تكتسب الكترونات . 2))تتواجد في صورة جزيئات احادية التكافؤ .3) )عناصر خاملة ( غير نشطة )كيميائيا 4) . )غازات عديمة اللون .
خواص العناصر واستخداماتها (1)يستخدم الصوديوم السائل في نقل الحرارة من قلب المفاعل النووي إلى خارجه ؛لأنه فلز جيد التوصيل للحرارة ( تستخدم هذه الطاقة في الحصول على الطاقةالبخارية اللازمة لتوليد الكهرباء ) .(2) تستخدم شرائح السيليكون في صناعةاجهزة الكمبيوتر لانه من أشباه الموصلات التي يتوقف توصيلها للكهبراء علىدرجة الحرارة .(3) يستخدم النيتروجين المسال في حفظ قرنية العين لانخفاضدرجة تجمده( -196) درجة س .(4)يستخدم الكوبلت 60 المشع في حفظ الأغذية (تعقيم اللحوم ) لأن أشعة جاما التي تصدر منه تمنع تكاثر الجراثيم دون أنتؤثر على الإنسان .(5) يستخدم غازي الهيليوم والنيون في انتاج نوعا منأشعة الليزر .تطبيق حياتي التخلص من رائحة الثلاجة : نضع قطعة من الفحمالنباتي ليجمع الغازات على سطحه .
الدرس الرابع
**الدرس الرابع: الماء**اهمية الماء: (1) الماء مهم لحياة الكائنات الحية؛ فهو مهم لجميع العمليات الحيوية(2) وسيلة نقل هامة بحرية ونهرية .(3)مصدر للطاقة الكهربية كما في كهراء السد العالي بمصر .**استخدامات الماء:الزراعة والصناعة والاستخدامات الشخصية. *مصادر الماء: الانهار والبحاروالمحيطات ومياه الأمطار والآبار والعيون . **تركيب الماء :جزئ الماءيتكون من ارتباط ذرة اكسجين بذرتين هيدروجين لتكوين رابطتين تساهميتيناحاديتين بينهما زاوية 104,5 درجة نتيجة لكبر قيمة السالبية الكهربيةللأكسجين مقارنة بالهيدروجين ينشأ بين جزيئات الماء القطبية نوعا منالتجاذب الالكتروستاتيكي الضعيف يسمى الرابطة الهيدروجينية وتعتبر هذهالروابط الهيدروجينية من أهم العوامل المسئولة عن شذوذ خواص الماء .**خواصالماء :1- ينفرد الماء عن باقي المركبات بوجوده في حالات المادة الثلاث فيدرجات الحرارة العادية .2- الماء مذيب قطبي جيد لمعظم المركبات الأيونيةولبعض المركبات التساهمية التي يكون معها روابط هيدروجينية مثل السكر .3-ارتفاع درجتي غليانيه وانصهاره ( يغلي عند 100 ويتجمد عند 0 درجة سيليزيوس) ويرجع ذلك لوجود الروابط الهيدروجينية .4- كثافة الماء يشذ الماء عنجميع المواد في ان كثافته وهو في الحالة الصلبة أقل من كثافته في الحالةالسائلة لذلك تجد الثلج يطفو فوق الماء في المناطق القطبية مما يحافظ علىحياة الكائنات المائية وكذلك تنفجر زجاجات الماء عند وضعها فيالفريزر.تفسير ذلك: عند انخفاض درجة الحرارة عن 4 5 س تتجمع جزيئات الماءبواسطة الروابط الهيدروجينية مكونة بللورات ثلج سداسية الشكل كبيرة بينهاالكثير من الفراغات مما يزيد من حجم الماء وبالتالي تقل كثافة الماء عندالتجمد .5- ارتفاع قيم الحرارة الكامنة: ارتفاع قيم الحرارة الكامنة يجعلالماء يقاوم التغير من الحالة الصلبة إلى السائلة ومن السائلة إلى الغازيةوهذه الخاصية تجعله من أهم السوائل في اطفاء الحريق حيث انه يستهلك كميةكبيرة من حرارة الاحتراق.6- ضعف تأينه:تتحول بعض المركبات التساهمية إلىأيونات ، ويعتبر الماء النقي ضعيف التأين .7- متعادل التأثير على ورقةعباد الشمس.8- مقاومة التحلل: لا ينحل الماء إلى عنصريه في الظروفالطبيعية أو بتأثير الحرارة وهو ما يساعد على بقاء المحاليل المائيةالموجودة في خلال الكائنات الحية.*التحليل الكهربي للماء :يستخدم جهازفولتامتر هوفمان لتحليل الماء كهربيا .يتصاعد غاز الهيدروجين فوق المهبطبينما يتصاعد الاكسجين فوق المصعدحجم غاز الهيدروجين ضعف حجم الأكسجين2H2O2H2+O2**تلوث الماء:إضافة أي مادة إلى الماء يحدث تغيرا تدريجيا في خواصهمما يجعله يؤثر على صحة وحياة الكائنات الحية .فمثلا ( اضافة المخصباتتعمل على زيادة نمو الطحالب مما يقلل من نسبة الاكسجين واضافة المنظفالصناعي يعمل على بطء نمو الطحالب مما يقلل من كمية غذاء الاسماك).*ملوثاتالماء:يمكن تقسيم ملوثات إلى : 1- ملوثات طبيعية ( البراكين – موتالكائنات الحية) 2- ملوثات صناعية ( أنشطة الإنسان المختلفة (*يمكن تقسيمالتلوث المائي إلى :1- التلوث البيولوجي:ينشأ من اختلاط فضلات الانسانوالحيوان بالماء مسببا الامراض ) البلهارسيا – التيفويد (2- التلوثالكيميائي:*غالبا ما يكون من مخلفات المصانع ومياه الصرف الصحي في الترع.*ارتفاع تركيز الرصاص يؤدي إلى موت خلايا المخ . * ارتفاع تركيز الزئبقيؤدي إلى فقدان البصر - ارتفاع تركيز الزرنيخ يؤدي إلى زيادة الاصابةبسرطان الكبد.ç 3- تلوث حراري :ترتفع درجة حرارة بعض مناطق المياه التيتستخدم في تبريد المفاعلات النووية وهو ما يؤدي إلى هلاك الكائنات الحيةنتيجة انفصال الاكسجين الذائب في الماء . 4- تلوث اشعاعي:ينشأ من تسربالمواد المشعة من المفاعلات النووية او القاء النفايات الذرية في البحاروالمحيطات .*حماية الماء من التلوث في مصر:(1) القضاء على ظاهرة التخلص منمياه الصرف ومخلفات المصانع والقاء الحيوانات النافقة في النيل أو الترع.2) )تطوير محطات تنقية المياه واجراء تحاليل دورية على المياه لتحديد مدىصلاحيتها للشرب.(3) نشر الوعي البيئي بين الناس .4) )تطهير خزانات مياهالشرب فوق أسطح المنازل بشكل مستمر .(5) عدم تخزين ماء الصنبور في زجاجاتبلاستيكية ( لأنها تتفاعل مع الكلور المستخدم في تطهير الماء فتزيد منمعدلات الاصابة بالسرطان
» موقع اخبارى مميز
» مكتبه الفنان عبده النزاوي
» مكتبه مطرب الكف ياسر رشاد
» مكتبه مطرب الكف - رشاد عبد العال - اسوان
» يلم دراما الزمن الجميل الرائع - أنا بنت مين, فريد شوقي, ليلى فوزي , حسين رياض
» فيلم الحرمان فيروز نيللي
» المسلسل البدوي البريئة
» مسلسل وضحا وابن عجلان